键，但晶体类型不同，SO 2 是分子晶体，SiO 2 是原子晶 体；B 中 CO 2 和 H 2O 的化学键都是极性共价键，且都 归于分子晶体；C 中 NaCl 和 HCl，化学键不同，NaCl 为离子键， 且晶体类型也不同， NaCl HCl 为极性共价键，

  （3）由两种共价分子结合生成的化合物也纷歧定不 是离子化合物。如：NH3HCl NH4Cl。 （4）有化学键被损坏的改变纷歧定是化学改变。如： HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被损坏，但都属

  （5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解 释物质的物理性质。依据不同的物质类型，有的物质 产生物理改变要战胜化学键。如金刚石、晶体硅熔点

  最外层电子 概 在 元素符号 周围，用“·”或“×”来表明原子的 念 （价电子） 的式子

  价电子少于或等于4时以 元素符号周围 单电子散布，多于4时多 价电子 标明 出部分以电子对散布 离子符号 元素符号紧邻 铺开，周围标 清电子散布 右上方标明电荷 用“［］”，右上方标 明 电荷 ____ Mg2

  （2）特色：仅表明成键状况，不代表空间构型， 如H2O的结构式可表明为H-O-H或 行。 都

  （1）化学键的构成 化学键的构成与 原子结构有关，主要是经过两个方面 来完成。 ①原子的价电子间的 搬运 ——离子键。 ②原子的价电子间的 共用 ——共价键。 （2）化学反应的实质 新化学 反应物分子内 旧化学键的开裂和产品分子中______ 键的构成。

  ③存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 。

  迷津点拨 （1）由金属元素与非金属元素构成的化学 键并不满是离子键，如AlCl3是共价化合物。 （2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物并不满是 离子化合物。如：HOH2 H2O，2HCO 3 

  二氧化硅晶体 SiO 2 中每个 Si 与 4 个 O 结合，前者在正四面体的中心， 后四者在正四面体的极点；一起每个 O 被两个正四面体 所共用，如图所示： 每个正四面体占有一个完好的 Si、四个“半 O 原子”， 故晶体中 Si 原子与 O 原子个数比为 1∶(4×1/2)＝1∶2。

  为离子晶体，HCl 为分子晶体；D 中 CCl4 和 KCl 的化 学键不同，CCl4 是极性共价键，KCl 是离子键，且晶体 类型也不同，CCl4 为分子晶体，KCl 为离子晶体。 答案 B

  根底回归 1、晶体类型及性质的比较 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体质点 阴、阳离 (粒子) 粒子间作 用(力) 熔、沸点 子 离子键 金属阳离 原子 分子 分子间作 用力 很低 子、自在 电子 共价键 金属键 一般较 较高 很高 高，少部 分低

  B.共价化合物或许含离子键，离子化合物中只含离 子键 C.构成单质分子的微粒必定含有化学键 D.构成化合物的微粒间必定含共价键

  解析 依据概念剖析选项。含有离子键的化合物是 离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物， A项正确，B项过错;稀有气体分子内不含化学键， C项过错;化合物可所以离子化合物，也可所以共价 化合物，有些离子化物不含共价健，D错。 答案 A

  ①金刚石晶体 金刚石晶体是一种空间网状结构——每个 C 与另 4 个 C 以共价键结合，前者坐落正四面体中心，后四者坐落正四 面体极点。晶体中所有 C—C 键键长持平、键角持平(均 为 109° 28′)；晶体中最小碳环由__个 C 组成且六者不在 6 同一平面内；晶体中每个 C 参加了 4 条 C—C 键的构成， 而在每条键中的奉献只要一半， C 原子个数与 C—C 键 故 数之比为 1∶2 。

  固体不导 电，熔融 不导电 一般不导 导电状况 良导体 或溶于水 (除硅) 电 后导电 NaCl、 金刚石、 Na、Mg、 实例 CaCO3、 干冰、冰 碳化硅 Al NaOH

  键。化学键与物质类别联系规则可归纳如下： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元

  (2)只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形 成的单质。如Cl2、P4、金刚石等。

  以上），且相同的原子至少有2个的非金属元素构成的共价 化合物，如：H2O2、C2H4等。

  化合 物类型 离子 化合 物 共价 化合 物 界说 含有离 子键的 化合物 只含有 共价键 的化合 物 与物质分类 的联系 包含强碱、绝大多 数盐及生动金属的 氧化物和过氧化物 包含酸、弱碱、极 少量盐、气态氢化 物、非金属氧化物、 大大都有机物等 举例 NaCl、Na2O2 NaOH、 NH4Cl等 H2S、SO2、 CH3COOH、 H2SO4、NH3、 H2O等

  2.离子化合物、共价化合物的判别办法 （1）依据化学键类型来判别 一般来说，生动的金属原子和生动的非金属原子间 构成的是离子键，同种或不同种非金属原子间构成

  含有离子键的化合物必定为离子化合物，仅含有共 价键的化合物必定为共价化合物。 （2）依据化合物的类型来判别 大大都碱性氧化物、强碱和盐都归于离子化合物；

  分子间作用力。 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键构成 不存在 的物质，微粒之间

  一般说来，关于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点 也 越高 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 （2）氢键

  元素符号周 用“［］”， 围合理散布 右上方标明 价电子及所 电荷 ____ 获电子 元素符号紧 邻铺开，合 理散布价电 子及所获电 子 相同原子不 得加和，用 “［］”， 右上方标明 电荷 ____

  水后不能产生电离的化合物是共价化合物。③熔化 状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化 合物是共价化合物。 3.化学键与物质类别之间的联系

  同性不 相邻， 离子合 理散布 原子不 加和， 无 “［］ ”，不 标明电 荷

  电子搬运 方向及位 置，用弧 形箭头， 改变进程 用“→”， 同性不相 邻，合理 散布

  离子键 ①生动金属和生动 非金属经过得失电 子构成阴、阳离子 ②带正电荷原子团 （NH  ）与带负电 4 荷的阴离子之间发 生激烈相互作用

  极性共价键 ①不同非金属元 素的原子间 ②非金属元素与 不生动的金属元 素之间

  （1）意义：相邻的原子之间激烈的相互作用叫化学 键。 （2）特色：激烈的相互作用

   离子 键 （3）分类:化学键   极性共价 键  共价 键  非极性共价 键

  使阴、阳离子 原子之间经过共用电子 结合成化合物 对所构成的相互作用 的静电作用

  合物是离子化合物仍是共价化合物，然后再进行书写或 判别。 2.结构式 一对共用电子 ， （1）意义：用一根短线“-”表明

  搬迁使用1 下列各组化合物中，化学键的类型相同 的是 ①CaCl2和Na2S （ A ） ②Na2O和Na2O2

  解析 ①项CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③项CO2 和CS2中都仅含共价键，但②项Na2O中仅含离子键 而Na2O2中还含有O-O共价键，④项HCl中无离子 键而NaOH中既有离子键又有共价键。

  金属元素构成的化合物。如Na2S、CaCl2等。 (5)既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、K2SO4

  (6)仅由非金属元素构成的离子化合物，如铵盐NH4Cl、 (7)金属元素和非金属元素间或许存在共价键。如AlCl3 (8)非金属性较强的元素的氢化物（H2O、NH3、HF等） 易构成氢键，但氢键归于一种特别的分子间作用力。

  （1）分子间作用力 ①界说：把分子集合在一起的作用力，又称 范德华 力 ②特色 。

  b.分子间作用力存在于由共价键构成的大都 共价化 合物 单质 和绝大大都气态、液态、固态非金属